Soluciones. Unidades de Concentración

El análisis cuantitativo se basa en la determinación de la cantidad de analito (sustancia que se desea analizar) en una muestra que se disuelve y se hace reaccionar con otra de concentración conocida, la determinación se puede llevar a cabo por peso (gravimetría) o por relación con el volumen gastadode reactivo (volumetría o titulometría), puesto que la mayoría de las reacciones químicas se llevan a cabo solución, es necesario estudiar la composición de ellas para lo cual definiremos lo siguiente:

Una solución (sol`n) es una mezcla homogénea de dos o mas componentes, aquel que se encuentra en mayor proporción se llama solvente (se) y las demás sustancias se denominan solutos (so) y decimos que están disueltas en el disolvente.

Definiremos con el término concentración a la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de solución. Entre mayor sea la cantidad de soluto disuelta más concentrada estará la solución.

Las unidades de concentración más empleadas son la Molaridad, porcentajes, fracción molar, partes por millón, Normalidad y molalidad, las cuales están dadas por las expresiones matemáticas de la siguiente tabla.

MOLARIDAD
M= ns / Vsol´n
Moles/litros

MOLALIDAD
m= ns/ Kg se
Moles/Kg

NORMALIDAD
N= eq so/ Vsol´n
N=eq x M
equiv/litro

FRACCIÓNMOLAR
X= n s
n totales

PORCIENTO MOL
%mol = X x 100

PORCIENTO PESO O POCIENTO MASA
%P/P=(gs/gsol´n) x 100 %m =(gs/gsol´n) x 100


PARA LÍQUIDOS

% VOLUMEN
%VOLUMEN=(Vs/Vsol´n) x 100


RELACIÓN %PESO Y VOLUMEN
%P/V=(gso /Vsn)100 ppm = mg so /Kgsn

PARTES POR MILLÓN
ppm =(gs/gsol´n) x 1000,000

s= soluto se= solvente sol´n = solución